（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
①根據(jù)兩反應(yīng)的方程式，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：

A不能，B能

A不能，B能

。
②如果不能，說(shuō)明其原因：

A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

A不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

。
③如果可以，寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

、正極：

Ag⁺+e^-=Ag

Ag⁺+e^-=Ag

。
（2）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池：
①負(fù)極材料

銅

銅

（寫名稱），電極反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
③溶液中SO₄^2-向

負(fù)

負(fù)

極移動(dòng)。