某化學興趣小組對無明顯現象的中和反應進行“可視化”探究，設計并完成以下實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。
【實驗一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實驗操作如圖1所示。
（1）可證明兩種物質發生中和反應的現象是溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色，該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O。
【實驗二】
借助數字傳感器，進行數據分析判斷。用數字傳感器測量鹽酸與氫氧化鈉的反應，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖2所示。
（2）根據曲線變化判斷，該反應為放熱反應放熱反應（填寫“吸熱反應”或“放熱反應”）。
（3）當pH=7時，繼續滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是鹽酸過量，中和反應不再繼續進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用鹽酸過量，中和反應不再繼續進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用。
【實驗三】借助其它“可視化”的現象判斷。實驗如圖3所示，其中無水乙酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為NaOH+CH3COOH═CH3COONa+H2O；變色硅膠為藍色，吸水后變為紅色。
（4）能證明中和反應有水生成的現象是丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色。
（5）能證明中和反應有發生能量變化的現象是U形管中的液面出現左低右高U形管中的液面出現左低右高。
（6）丙裝置試管中藥品不宜過多，原因是過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故。
【考點】中和反應及其應用．
【答案】溶液由紅色變成無色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；放熱反應；鹽酸過量，中和反應不再繼續進行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用；丙中變色硅膠由藍色變紅色，甲、乙中的硅膠不變色；U形管中的液面出現左低右高；過量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實驗過程中能量的測定；防止反應大量放熱，試管中的膠塞飛出，導致安全事故
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：142引用：3難度：0.5
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7