處理煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法和堿液吸收法。請回答下列問題：
Ⅰ.水煤氣還原法﹒
已知：
ⅰ.2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g）△H1=-37.0kJ?mol-1
ⅱ.2H2（g）+SO2（g）?S（l）+2H2O（g）△H2=+45.4kJ?mol-1
（1）寫出CO（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）、H2（g）的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/molCO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol。若該反應在恒溫、恒容體系中進行，達到平衡的標志為 ADAD。（填選項字母）
A.單位時間內，生成nmol CO的同時生成nmol CO2
B.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C.混合氣體的總壓強保持不變
D.H2O（g）與H2（g）的體積比保持不變
（2）一定壓強下，發生反應2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g），平衡時SO2的轉化率α（SO2）與投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、溫度T的關系如圖所示。比較平衡時，CO的轉化率α（CO）：N ＞＞M（填“＞”“、＜”或“=”，下同），逆反應速率：N ＜＜P。
（3）T℃，向10L恒容密閉容器中充入2mol CO（g）、2mol SO2（g）和2mol H2（g），發生反應ⅰ和反應ⅱ，5min達到平衡時，CO2（g）和H2O（g）的物質的量分別為1.6mol、1.8mol。
①該溫度下，反應ⅱ的平衡常數K=27002700。
②其他條件不變，6min時縮小容器體積。α（SO2） 增大增大。（填“增大”、“減小”或“不變”）
Ⅱ.堿液吸收法
步驟1：用足量氨水吸收SO2
步驟2：再加入熟石灰，發生反應：2NH4++Ca2++2OH-+SO32-═CaSO3↓+2NH3?H2O
（4）已知：25℃時，Kb（NH3?H2O）=a；Ksp（CaSO3）=b,該溫度下，步驟2中反應的平衡常數K=1a2b1a2b。（用含a、b的代數式表示）
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
1
a
2
b
1
a
2
b
【考點】熱化學方程式．
【答案】CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol；AD；＞；＜；2700；增大；
1
a
2
b
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
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2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
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