實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究．
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性
③鹽酸加入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉反應
【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質
猜想Ⅱ：固體全部變質固體全部變質
猜想Ⅲ：固體部分變質
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
【進行實驗】
小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；
小玲同學也取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發現有氣泡產生．據此現象小玲認為NaOH未變質．你認為該結論是否正確？不正確不正確請說明理由若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，如果鹽酸不能把氫氧化鈉完全消耗時，也不會產生氣泡若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，如果鹽酸不能把氫氧化鈉完全消耗時，也不會產生氣泡．
為了進一步得出結論，該興趣小組同學結合所給資料分工合作，集思廣益，設計了下列實驗進行驗證．請將下表補充完整．
| 實驗步驟 | 反應方程式 | 實驗現象 | 結論 |
| ①將該樣品配制成溶液，滴加過量CaCl2溶液 | CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl | 產生白色沉淀 產生白色沉淀 | 猜想Ⅲ正確 |
| ②對①進行過濾，向濾液中滴加 酚酞試液 酚酞試液 | 溶液變紅 |
（1）在實驗步驟 ①中為什么要加入過量的CaCl2溶液？
檢驗并除去碳酸鈉
檢驗并除去碳酸鈉
（2）小玲同學認為在實驗步驟 ①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，你認為呢？并說明理由
不可行，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗
不可行，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗
．【答案】固體全部變質；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；不正確；若固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，滴加少量鹽酸，如果鹽酸不能把氫氧化鈉完全消耗時，也不會產生氣泡；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；產生白色沉淀；酚酞試液；檢驗并除去碳酸鈉；不可行，因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，干擾對樣品中氫氧化鈉的檢驗
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：4難度：0.1
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：166引用：3難度：0.5