（1）磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）。反應過程和能量關系如圖所示：（圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據）
①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/molP（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol。
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/molPCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol。
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g） ΔH=-1591.2kJ/mol,則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為 132.6132.6kJ。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：2MgSO4+CO 高溫 2MgO+SO2+CO2+SO32MgSO4+CO 高溫 2MgO+SO2+CO2+SO3。
②由MgO制成的Mg可構成“鎂—次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應式為 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。
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【答案】P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ/mol；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；132.6；2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/5 8:0:8組卷：16引用：1難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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