下面兩個方法都可以用來制氯氣：
①MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。
根據以上兩個反應，回答下列有關問題：
（1）反應①的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）在反應①中濃鹽酸顯示出來的性質是 ACAC，MnO2顯示的性質是 BB。
A.還原性
B.氧化性
C.酸性
（3）反應①中若有17.4gMnO2參與反應，則被氧化的HCl的質量為 14.614.6g。
（4）用雙線橋法表示該反應②中電子轉移的方向和數目：
。
（5）若要制得相同質量的氯氣，反應①②中電子轉移的數目之比為 1：11：1。
（6）已知反應④：4HCl+O2 催化劑 △2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、KMnO4、O2三種物質氧化性由強到弱的順序為 KMnO4＞MnO2＞O2KMnO4＞MnO2＞O2。
△
△
△
催化劑
△
【考點】氧化還原反應的基本概念及規律．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；AC；B；14.6；；1：1；KMnO4＞MnO2＞O2
△
；1：1；KMnO4＞MnO2＞O2【解答】
【點評】
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