綠礬（FeSO4?7H2O）的一種綜合利?，其?藝流程如圖（主要是生產還原鐵粉）：
已知：隔絕空?進?“焙燒”時，FeCO3會分解生成氧化亞鐵和二氧化碳。
（1）綠礬溶解后，溶液中?量存在的?屬陽離?是 Fe2+Fe2+（填離?符號）。按照一般的物質分類?法，綠礬（FeSO4?7H2O）屬于 鹽鹽（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）轉化步驟中，一般控制溫度不能超過30℃，其原因是 碳酸氫銨受熱易分解碳酸氫銨受熱易分解。
（3）在焙燒過程中作為還原劑的是一氧化碳。產生還原劑一氧化碳的反應化學?程式是 CO2+C 高溫 2COCO2+C 高溫 2CO；該?藝得到的粗還原鐵粉往往含有的雜質是 CC（填化學式）。
（4）在焙燒過程中需加?CaCO3進?脫硫處理。如圖1為加CaCO3和未加CaCO3對還原鐵粉產率的影響，據圖分析CaCO3的另一作?為 增?還原鐵粉的產率增?還原鐵粉的產率。
（5）粗還原鐵粉經加?處理后制得較為純凈的還原鐵粉，純還原鐵粉和?蒸?在?溫條件下，可制得四氧化三鐵（一種常?的磁性材料）同時生成一種?體，其裝置如圖2所示：SAP材料吸?性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供?蒸?，實驗開始一段時間后，觀察到肥皂液中有?量的?泡產生，此?泡??柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中，試寫出純還原鐵粉和?蒸?反應的化學?程式 3Fe+4H2O（氣體） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（氣體） 高溫 Fe3O4+4H2，?燥的SAP材料的作?是 吸收氫氣中的水蒸氣吸收氫氣中的水蒸氣。
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【答案】Fe2+；鹽；碳酸氫銨受熱易分解；CO2+C 2CO；C；增?還原鐵粉的產率；3Fe+4H2O（氣體） Fe3O4+4H2；吸收氫氣中的水蒸氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.5
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