實驗一：炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來消暑解熱。
【制備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶
【制備流程】
【問題討論】
（1）步驟②中用涼開水制汽水的原因是CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，涼開水溫度較低，溶解的二氧化碳較多CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，涼開水溫度較低，溶解的二氧化碳較多。
（2）參照題中產生氣體的化學原理，寫出稀硫酸和小蘇打反應的化學方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑。
（3）下列不能與檸檬酸反應的物質有AA。（填字母）
A．銅絲 B．燒堿 C．氧化鉀 D．雞蛋殼
實驗二：《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，用木棒不斷攪拌，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。
（2）步驟②中，析出粗鹽的過程，當敞口鍋中出現較多量晶體敞口鍋中出現較多量晶體時停止加熱。
木棒的作用是攪拌，加快水分的蒸發攪拌，加快水分的蒸發。
（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl.則“花水”應當是BB（填字母）
A．蒸餾水 B．飽和NaCl溶液 C．飽和NaOH溶液 D．飽和BaCl2溶液
【答案】CO2的溶解度隨溫度的降低而增大，涼開水溫度較低，溶解的二氧化碳較多；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑；A；敞口鍋中出現較多量晶體；攪拌，加快水分的蒸發；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：107引用：2難度：0.5
相似題
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是．發布：2025/1/1 8:0:2組卷：55引用：1難度：0.5 -
3．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 15:30:1組卷：741引用：8難度：0.5