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          實驗一:炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來消暑解熱。

          【制備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶
          【制備流程】
          【問題討論】
          (1)步驟②中用涼開水制汽水的原因是
          CO2的溶解度隨溫度的降低而增大,涼開水溫度較低,溶解的二氧化碳較多
          CO2的溶解度隨溫度的降低而增大,涼開水溫度較低,溶解的二氧化碳較多

          (2)參照題中產生氣體的化學原理,寫出稀硫酸和小蘇打反應的化學方程式
          2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2
          2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2

          (3)下列不能與檸檬酸反應的物質有
          A
          A
          。(填字母)
          A.銅絲            B.燒堿             C.氧化鉀           D.雞蛋殼
          實驗二:《四川鹽法志》記載,“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮,用木棒不斷攪拌,析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
          (1)步驟①中,黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀。
          (2)步驟②中,析出粗鹽的過程,當
          敞口鍋中出現較多量晶體
          敞口鍋中出現較多量晶體
          時停止加熱。
          木棒的作用是
          攪拌,加快水分的蒸發
          攪拌,加快水分的蒸發

          (3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽,既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質,又不損失NaCl.則“花水”應當是
          B
          B
          (填字母)
          A.蒸餾水     B.飽和NaCl溶液       C.飽和NaOH溶液     D.飽和BaCl2溶液

          【答案】CO2的溶解度隨溫度的降低而增大,涼開水溫度較低,溶解的二氧化碳較多;2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑;A;敞口鍋中出現較多量晶體;攪拌,加快水分的蒸發;B
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:107引用:2難度:0.5
          相似題
          • 1.在“粗鹽的初步提純”實驗中,下列操作正確的是(  )

            發布:2024/12/25 16:0:1組卷:136引用:3難度:0.7
          • 2.多角度認識溶液,有助于我們更好地了解其在生產生活中的重要作用.
            (1)物質在水中的分散
            ①食鹽是重要的調味品,其主要成分氯化鈉是由
             
            構成的(選填“分子”、“原子”或“離子”),將適量食鹽加入水中,充分攪拌后能形成溶液.
            ②食用油加入水中,充分攪拌能形成乳濁液.洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用
             
            原理.
            ③面粉加入水中,充分攪拌后能形成懸濁液.除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是
             

            (2)溶液的性質
            ①關于溶液的說法正確的有
             
            (填標號).
            A.鹽酸是純凈物                    B.溶液是均一、穩定的
            C.溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定    D.飽和溶液不一定是濃溶液
            ②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現不同的顏色,如品紅溶液是紅色的,放入活性炭可使紅色褪去,這利用活性炭的
             
            作用.
            ③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示.下列說法正確的是
             

            A.a物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
            B.將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時,一定有晶體析出
            C.t1℃時,a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等
            D.將t2℃時b的飽和溶液變為不飽和溶液,可采取降溫的方法
            (3)溶液的變化
            將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后,下列敘述正確的是
             

            通電
            (反應原理為:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)
            A.溶液的pH逐漸減小                                      B.溶液中鈉元素的質量增大
            C.溶液中氧元素的質量分數不變                     D.氯化鈉溶液的溶質質量分數減小
            (4)如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖:

            ①儀器a的名稱
             

            ②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片,其作用是
             

            ③操作B中還需要用到的儀器是
             

            ④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止
             
            (填字母).
            A.過濾速度慢   B.濾紙破損     C.雜質未經過濾就進入濾液
            ⑤圖中部分操作有錯誤,其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低,其原因是
             

            發布:2025/1/1 8:0:2組卷:55引用:1難度:0.5
          • 3.去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質:CaCl2、MgCl2和Na2SO4.為除去可溶性雜質,將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正確的是(  )

            發布:2024/12/25 15:30:1組卷:741引用:8難度:0.5
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