同學們從山上采集到一種石灰石，他們想用如圖1所示的裝置進行實驗測定這種石灰石中碳酸鈣的質量分數，老師給他們提供了兩瓶無色無標簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶。
（1）同學們要把稀鹽酸選出，可選用下列的 CC來檢驗。
A、硝酸銀溶液
B、酚酞試液
C、pH試紙
（2）他們取80克樣品和100克稀鹽酸裝進裝置中，試驗中用天平稱量裝置總質量，測得裝置總質量（m）與反應時間（t）的關系如表：（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應，不計水蒸發和稀鹽酸的揮發）
（碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
| 反應時間t/s | T0 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 | T6 |
| 裝置總質量m/g | 204 | 199 | 194 | 190 | 186 | 182 | 182 |
22
22
克。（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數
62.5%
62.5%
。（4）請在圖2坐標圖中畫出反應產生的氣體質量（m）隨時間（t）變化的曲線。
【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用．
【答案】C；22；62.5%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
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