氮氧化物的排放對環境造成很大的污染，研究氮氧化物的轉化機理對我們制定保護環境的策略有著重大意義。某科研團隊在進行低溫下消除氮氧化物的機理研究時，發現NO在轉化過程中存在以下核心歷程（e^*為高能電子）：
①e^*+NO→N+O+e^-快反應
②NO+N→O+N₂慢反應
③NO+O→NO₂慢反應
進一步研究發現，在溫度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一濃度區間時，對于基元反應②、③而言，反應速率v=kc（NO），模型如圖所示（e為自然對數函數的底數）：

（1）當反應溫度為2.4K時，反應最終產物中c（N₂）=9c（NO₂），若使最終反應產物中

c

（

N

2

）

c

（

N

O

2

）

＞9，則溫度T應該

大于

大于

（填“大于”或“小于”）2.4K。
（2）工業上對于電廠煙氣中的氮氧化物進行脫硝處理時，通常采用以下反應原理：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O；4NH₃+4NO+O₂?4N₂+6H₂O，當溫度為373℃，壓強為p₀情況下，在1L密閉的容器中，通入1molNH₃、1molNO、0.5molO₂，達到平衡后測得NO轉化率為76%，體系中n（N₂）：n（NO）=10：3，此時容器中壓強p=

1.08

1.08

p₀（結果保留兩位小數），此時NH₃轉化率為

84%

84%

。
（3）p₁kPa條件下，不同溫度，在密閉容器中發生反應4NH₃+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0，隨著投料比不同，NO轉化率變化圖象如圖所示，NO轉化率降低的原因可能是

發生了反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

發生了反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O

。

（4）科學家想利用甲烷和氮氧化物設計一款電池，既能提高能源利用率，又能擺脫氮氧化物的污染，反應原理：CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1，酸性介質下，該電池正極的電極反應式為

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

2NO+4e^-+4H⁺=N₂+2H₂O

。
（5）LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。在LiFePO₄中

P

O

3

-

4

的空間結構是

正四面體形

正四面體形

，在相同條件下，電池材料“LiAsF₆”與“LiPF₆”相比，“LiAsF₆”中的Li⁺脫嵌遷移速度較快，原因是

A

s

F

-

6

的半徑

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

與Li⁺的作用力比

PF

-

6

與Li⁺的作用力的弱

A

s

F

-

6

的半徑

PF

-

6

比的大，

A

s

F

-

6

與Li⁺的作用力比

PF

-

6

與Li⁺的作用力的弱

。
（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環的中心。設氮化鋰晶體中，同層N-N間距為apm,層與層間距為bpm,阿伏加德羅常數的值為N_A，該物質的密度表達式為

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

70

3

a

2

b

×

1

0

-

30

×

N

A

g/cm³（用含a、b的計算式表示）。