工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程圖如圖所示：
已知：SiO2不溶于稀硫酸
請回答下列問題：
（1）寫出浸取時Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是 Al（OH）3Al（OH）3（填化學式）。
（3）若將試劑X換為SO2，則該反應的離子方程式為 SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+。
（4）欲從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到干燥的產品，應進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾過濾、洗滌、干燥干燥。
（5）采用冰水洗滌FeSO4?7H2O晶體的原因是 洗去晶體表面的雜質同時降低選滌過程中的損耗量洗去晶體表面的雜質同時降低選滌過程中的損耗量。
（6）綠礬（FeSO4?7H2O）若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是 取少量綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化取少量綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Al（OH）3；SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；過濾；干燥；洗去晶體表面的雜質同時降低選滌過程中的損耗量；取少量綠礬樣品溶于水，取少量于試管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液變紅色，說明綠礬樣品已被氧化；若溶液不變色，則未被氧化
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5