以工業副產品石膏（主要成分是CaSO₄為原料可制備CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多種形態，其中球霰石廣泛應用于油墨、生物材料等領域。
（1）制備CaCO₃時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考慮石膏中雜質的反應）。
①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是

粉碎石膏

粉碎石膏

、

攪拌

攪拌

（填兩點）。
②制備時溫度不宜過高，原因是

溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產率

溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產率

。
③制備可是（NH₄）₂CO₃與CaSO₄發生復分解反應，（NH₄）₂CO₃與CaSO₄反應生成CaCO₃的化學方程式為

（NH₄）₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

。理論上參加反應的CO₂與NH₃的質量比為

22：17

22：17

。
④若石膏中CaSO₄的質量分數為85%，取160g石膏進行反應，計算理論上可制得CaCO₃的質量（寫出計算過程）。
（2）反應生成的CaCO₃中球霰石與方解石的質量分數與反應時間的關系如圖-1所示。由圖示信息得出的結論是

在一定條件下，隨著反應時間的增加，碳酸鈣的球霰石形態會轉化為方解石形態

在一定條件下，隨著反應時間的增加，碳酸鈣的球霰石形態會轉化為方解石形態

。
?
（3）反應時加入某表面活性劑可增加產物中球霰石的含量，該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖-2所示。
①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的

C

O

2

-

3

帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca²⁺帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca²⁺，并吸附于球霰石表面，圖-2中表示離子對吸附的是

A

A

（填“A”或“B”）。
②有研究認為，球霰石轉化為方解石經歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產物中球霰石的含量，原因是

表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石的溶解

表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石的溶解

。