實驗室探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應．
Ⅰ．如圖所示制備NaHSO3（經檢驗裝置氣密性良好）．
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗．
（2）寫出C中制備NaHSO3的離子方程式 SO2+OH-=HSO3-SO2+OH-=HSO3-．
Ⅱ．探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應，過程如圖所示：
已知：硫酸亞銅易溶于水．
回答下列問題：
（3）加入NaCl固體后產生的無色氣體經檢驗為SO2，寫出該檢驗的實驗操作及現象：將產生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；或將產生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2將產生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；或將產生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2．（可選試劑：0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LKMnO溶液、碘水）
（4）加入NaCl固體后產生的白色沉淀經檢驗是CuCl,說明發生了氧化還原反應．加入NaCl固體發生反應的原因：
a.Cl-改變了HSO3-的還原性
b.Cl-改變了的Cu2+的氧化性
用原電池原理進行實驗，探究上述可能的原因．
| 編號 | 實驗1 | 實驗2 |
| 實驗 |
|
|
| 現象 | 閉合開關K，電流計指針發生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象 | 閉合開關K，電流計指針發生微小偏轉，燒杯中未見明顯現象 |
實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發生明顯變化或與實驗1現象相同
實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發生明顯變化或與實驗1現象相同
．②實驗3：用如圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理．
ⅰ．補全電化學裝置示意圖
ⅱ．寫出B中的電極反應方程式
Cu2++Cl-+e-=CuCl↓
Cu2++Cl-+e-=CuCl↓
．ⅲ．請從反應原理的角度解釋原因：Cl-與Cu2+的還原產物Cu+形成沉淀，
降低c（Cu+），可以提高Cu2+的氧化性
降低c（Cu+），可以提高Cu2+的氧化性
，使HSO3-與Cu2+的反應能夠進行完全．Ⅲ．金能與濃硝酸發生微弱反應生成Au3+，短時間幾乎觀察不到金溶解．金易溶于“王水”[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]．已知：Au3++4Cl-+H+?HAuCl4
（5）利用（4）中實驗探究的結論，分析“王水”溶金的原理：
生成HAuCl4或AuCl4-，降低c（Au3+）的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全
生成HAuCl4或AuCl4-，降低c（Au3+）的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全
．【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；SO2+OH-=HSO3-；將產生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；或將產生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；實驗2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計和溶液中均未發生明顯變化或與實驗1現象相同；；Cu2++Cl-+e-=CuCl↓；降低c（Cu+），可以提高Cu2+的氧化性；生成HAuCl4或AuCl4-，降低c（Au3+）的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全
；Cu2++Cl-+e-=CuCl↓；降低c（Cu+），可以提高Cu2+的氧化性；生成HAuCl4或AuCl4-，降低c（Au3+）的濃度，增強Au的還原性，使Au與HNO3的反應能夠進行完全【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：81引用：3難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5