二氧化碳的固定和轉化是世界性的課題，對促進低碳社會的構建具有重要意義。某課題組利用CO₂為原料將其轉化成各種有機物，從而實現碳的循環再利用。
（1）以CO₂為原料合成乙烯，其反應的過程分兩步進行：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.3kJ/mol
Ⅱ．2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH=+210.5kJ/mol
CO₂加氫合成乙烯的熱化學反應方程式為：

2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=+293.1kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=+293.1kJ/mol

。
（2）以CO₂為原料催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）ΔH＜0，向密閉容器中充入4molCO₂和8molH₂，如圖1為平衡時H₂的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題：

①溫度T₁

小于

小于

T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②某溫度下，反應達到平衡狀態X點，若在X點對反應容器降溫，同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到平衡狀態時，可能是圖中A～F點中的

F

F

點。
③在T₁溫度下，壓強恒定為2MPa,反應達到平衡狀態時的壓強平衡常數K_p=

27

27

Mpa^-4（K_p是以分壓表示的平衡常數）。在相同的條件下，若初始向密閉容器中充入的是2molCO₂和5molH₂，則達到平衡狀態時，H₂的體積分數

大于

大于

25%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）二氧化碳甲烷化技術是一種最有效的對二氧化碳循環再利用的技術。用如圖2裝置電解二氧化碳制取甲烷，溫度控制在10℃左右，持續通入二氧化碳，電解過程中

HCO

-

3

物質的量基本不變。陰極反應為：

9CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8

HCO

-

3

9CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8

HCO

-

3

；陽極產生的氣體是：

O₂和CO₂

O₂和CO₂

。