二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
CH₃OH（l）的燃燒熱△H=

-728kJ/mol

-728kJ/mol

。
（2）在催化劑作用下，CO₂和CH₄可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。

①當(dāng)溫度在250℃-300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是

催化劑活性降低（或催化劑中毒等）

催化劑活性降低（或催化劑中毒等）

。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是

升高溫度或增大壓強(qiáng)等

升高溫度或增大壓強(qiáng)等

（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）?C（s）+CO₂（g）。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

BC

BC

。
A．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B．CO和CO₂的物質(zhì)的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖2所示，則該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.02a mol?min^-1

0.02a mol?min^-1

。