過氧化鈣晶體（CaO₂?8H₂O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。用如圖裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發生反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；儀器X的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

。
②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO₂?8H₂O，檢驗晶體已洗滌干凈的操作為

取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈

取最后一次洗滌后的濾液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或硝酸酸化的硝酸銀溶液），若無白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈

。
（2）測定產品中CaO₂?8H₂O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000g產品放入有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入的2mol?L^-1硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液體積為20.00mL。
求產品中CaO₂?8H₂O的質量分數

根據反應的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關系式“CaO₂?8H₂O～I₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質量分數為：ω（CaO₂?8H₂O）=

0

.

432

g

0

.

5000

g

×100%=86.4%

根據反應的離子方程式：CaO₂+4H⁺+2I^-═Ca²⁺+2H₂O+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，可得關系式CaO₂～2S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=0.200mol?L^-1×20.00mL×10^-3=0.004mol,由關系式“CaO₂?8H₂O～I₂～2S₂O₃^2-”可知，n（CaO₂?8H₂O）=0.5×0.004mol=0.002mol,m（CaO₂?8H₂O）=0.002mol×216g?mol^-1=0.432g,則樣品中CaO₂?8H₂O的質量分數為：ω（CaO₂?8H₂O）=

0

.

432

g

0

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5000

g

×100%=86.4%

。（寫出計算過程）。
已知：CaO₂?8H₂O+2KI+2H₂SO₄=CaSO₄+K₂SO₄+I₂+10H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+2S₄O₆^2-。