某實驗小組的同學們為研究稀鹽酸與氫氧化鈉能否發生化學反應，設計如下的實驗方案。
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【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發生化學反應。圖1為用pH傳感器測定兩溶液混合時pH的變化曲線。
（1）該實驗過程是先在燒杯中加入

氫氧化鈉/NaOH

氫氧化鈉/NaOH

溶液，再向燒杯中滴加另一種溶液。
（2）同學們測定了不同時刻溶液的pH，結果如下：A．10；B．9；C．7；D．3，以上測定結果中，能說明二者已經發生了化學反應的數值

CD

CD

（填序號）。
（3）b點所表示的溶液中，所含溶質為

NaCl

NaCl

（填化學式）。
（4）驗證反應后c點溶液中稀鹽酸有剩余，請選出一種鹽類物質并寫出發生的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）

。
【方案二】利用化學反應中的能量變化證明氫氧化鈉與鹽酸發生化學反應。
【查閱資料】中和反應放熱。
【進行實驗】
（5）在不使用溫度計的情況下，通過如圖2所示的裝置進行實驗，觀察到紅墨水

向右移動

向右移動

（填“向左移動”、“向右移動”或“不動”），證明二者發生反應（不考慮滴加的鹽酸液體引起的體積變化）。
【反思交流】
（6）有的同學提出，該現象不足以證明鹽酸和氫氧化鈉固體發生了化學反應，理由是

NaOH固體溶解也放熱

NaOH固體溶解也放熱

。
【方案三】利用圖3實驗證明二者發生化學反應。
（7）步驟Ⅰ沒有明顯的實驗現象，為證明反應發生，步驟Ⅱ可選用下列藥品中的

BD

BD

。
A．AgNO₃溶液
B．酚酞溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．FeCl₃溶液
E．CO₂