氧化鈷（Co₂O₃）粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO（OH）、CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃和SiO₂，其中還含有一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由該礦石制備Co₂O₃的部分工藝過程如下：
Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H₂SO₄和Na₂SO₃溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO₃溶液，再加入一定濃度的Na₂CO₃溶液，過濾，分離除去沉淀a[主要成分是Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]。
Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na₂CO₃溶液，獲得CoCO₃沉淀。
Ⅴ．將CoCO₃溶解在鹽酸中，再加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，產生 CoC₂O₄?2H₂O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃～600℃煅燒，即得到Co₂O₃。
請回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO₃的化學方程式是

CoCO₃+H₂SO₄═CoSO₄+CO₂↑+H₂O

CoCO₃+H₂SO₄═CoSO₄+CO₂↑+H₂O

，加入Na₂SO₃溶液的主要作用是

將Co³⁺還原為Co²⁺（或作還原劑）

將Co³⁺還原為Co²⁺（或作還原劑）

。
（2）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是

溫度：65℃-75℃、pH：0.5-1.5

溫度：65℃-75℃、pH：0.5-1.5

。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是

pH升高后溶液中c（H⁺）濃度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的能力下降

pH升高后溶液中c（H⁺）濃度下降，使得溶解CoO（OH）、CoCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃的能力下降

。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO₃反應的離子方程式：

C

l

O

-

3

+

6Fe²⁺

6Fe²⁺

+

6H⁺

6H⁺

═Cl^-+

6Fe³⁺

6Fe³⁺

+

3H₂O

3H₂O

（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是

KSCN溶液

KSCN溶液

，實驗現象是

溶液不變紅色

溶液不變紅色

。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na₂CO₃ 的作用分別是

調節溶液的pH

調節溶液的pH

、

富集Co²⁺（生成CoCO₃沉淀）

富集Co²⁺（生成CoCO₃沉淀）

。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF₂、

CaF₂

CaF₂

（填化學式）。
（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC₂O₄?2H₂O的操作是

過濾、洗滌

過濾、洗滌

。