某學習小組探究Mg與NaHCO₃溶液反應的機理，做了如下探究。
實驗一：

	實驗A	實驗B
操作	在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液。	在注射器中加入過量鎂片（擦去表面 氧化膜），吸入15mL蒸餾水。
現象	有氣體產生，20min后注射器內壁和底部產生大量白色沉淀	緩慢產生氣體

（1）寫出B中生成氣體的化學方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

。
實驗二：

（2）實驗A產生的氣體有

CO₂、H₂

CO₂、H₂

。
實驗三：
分別取少量實驗A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即產生白色沉淀，B中無明顯現象。
（3）實驗三說明Mg與NaHCO₃溶液反應產生了

CO₃^2-

CO₃^2-

（填離子符號）。對A中白色固體的成分提出假設：
Ⅰ．白色固體是Mg（OH）₂；
Ⅱ．白色固體是MgCO₃；
Ⅲ．白色固體是堿式碳酸鎂。
實驗四：
將A中白色沉淀過濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應，產生標況下的CO₂氣體6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分為

Mg（OH）₂?3MgCO₃

Mg（OH）₂?3MgCO₃

。（寫化學式）
（5）綜上所述，結合平衡移動原理解釋實驗A中產生現象的原因

溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入的鎂與H⁺反應，使c（H⁺）減少，平衡正移，產生CO₃^2-，還存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺結合CO₃^2-、OH^-生成堿式碳酸鎂白色沉淀，水解平衡正移，c（H₂CO₃）增大，分解為CO₂和H₂O

溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入的鎂與H⁺反應，使c（H⁺）減少，平衡正移，產生CO₃^2-，還存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺結合CO₃^2-、OH^-生成堿式碳酸鎂白色沉淀，水解平衡正移，c（H₂CO₃）增大，分解為CO₂和H₂O

。