材料一：現有一包白色固體粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、NaCl、BaCl₂、CuSO₄中的幾種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
Ⅱ.向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體。
據此回答下列問題：
（1）原白色固體粉末中一定含有

Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂

Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂

，可能含有

NaCl

NaCl

，一定不含有

CuSO₄

CuSO₄

（填化學式）。
（2）實驗Ⅰ中發生反應的化學方程式為

CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

，實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
材料二：無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的幾種。請填寫下列空白：
（3）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

Cu²⁺、Fe³⁺

Cu²⁺、Fe³⁺

。取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是

Ag⁺

Ag⁺

。