氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備許多化合物。現用如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備其他物質。回答下列問題：
（1）裝置A中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）若用D裝置使氯氣與鐵粉反應制取少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：①裝置B內盛裝試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水，作用是 除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl，裝置C內盛裝試劑為 濃H2SO4濃H2SO4，②D、E間導管短且粗的原因是 防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管。
（3）若在D裝置的硬質玻璃管內盛裝石英砂和碳粉，實驗時發生如下反應：SiO2+2C+2Cl2 △ SiCl4+2CO。
①當反應消耗3.6g碳時，還原產物有 0.150.15mol。
②已知SiCl4的熔點為-70℃，沸點為57.7℃。為了得到SiCl4液體，E裝置的廣口瓶應置于“冰水”中，要提純E中液體，應采用的實驗操作名稱是 蒸餾蒸餾。
③F裝置的作用是 吸收未反應完的氯氣，防止空氣中水蒸氣進入E中吸收未反應完的氯氣，防止空氣中水蒸氣進入E中，F之后還應添加一個裝置用來 處理CO，防止污染空氣處理CO，防止污染空氣。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除去氯氣中混有的HCl；濃H2SO4；防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；0.15；蒸餾；吸收未反應完的氯氣，防止空氣中水蒸氣進入E中；處理CO，防止污染空氣
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
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