顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學方程式 FeCl2+H2 高溫 Fe+2HClFeCl2+H2 高溫 Fe+2HCl．
（2）反應中需要保護氣的原因是 防止鐵在高溫下與氧氣反應防止鐵在高溫下與氧氣反應．
（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；
③將金屬片A加入到溶液B中．
根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是 鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；根據實驗②的現象得出的結論是 銅比汞的金屬活動性強銅比汞的金屬活動性強；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 鐵鐵，如果A是銅，則溶液B是 鹽酸鹽酸．
高溫
高溫
【考點】金屬活動性順序及其應用．
【答案】FeCl2+H2 Fe+2HCl；防止鐵在高溫下與氧氣反應；鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；鐵；鹽酸
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：119引用：8難度：0.5