銅合金有很多種類．常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金．現有一種銅合金．為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產生．反應后過濾．得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和固體9.9克．將固體放入到稀H2SO4中不溶解．
（1）該合金的成分為銅鋅合金銅鋅合金；
（2）加入到硫酸銅溶液中發生反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）求與硫酸銅反應的金屬質量（x）的比例式為65：64=x：（9.9g-3.5g）65：64=x：（9.9g-3.5g）；
（4）合金樣品中銅的質量分數為35%35%；
（5）與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質質量分數為31.7%31.7%．
【答案】銅鋅合金；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；65：64=x：（9.9g-3.5g）；35%；31.7%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3