某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)。
（1）鐵絲在空氣中很難燃燒，但是中國民間“打鐵花”，將高溫鐵水擊向高空，鐵水在空氣中散開，劇烈燃燒，說明鐵能否燃燒與

反應(yīng)物的接觸面積

反應(yīng)物的接觸面積

有關(guān)。
（2）在做鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生的異常現(xiàn)象。查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸銅溶液呈酸性，則溶液中含有的陽離子有

Cu²⁺、H⁺

Cu²⁺、H⁺

（微粒符號(hào)），該氣體可看成由稀硫酸與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生的，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該氣體產(chǎn)生的原因

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

。
（3）小組同學(xué)用少量鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵粉完全溶解后，一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成黃色。
【提出問題】除了硫酸外，變色的溶液中還含有什么溶質(zhì)？
【查閱資料】
①酸性的硫酸亞鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
②含F(xiàn)e³⁺的溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液時(shí)變成紅色，含F(xiàn)e²⁺的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【提出假設(shè)】小組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了H₂SO₄外，可能還含有：
猜想Ⅰ：FeSO₄
猜想Ⅱ：Fe₂（SO₄）₃
猜想Ⅲ：

FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃

FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃

【實(shí)驗(yàn)探究】
①老師認(rèn)為無需實(shí)驗(yàn)就可將猜想Ⅰ排除，理由是

FeSO₄溶液是淺綠色

FeSO₄溶液是淺綠色

。
②取少量上述溶液于試管中，

加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色

加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色

（簡述實(shí)驗(yàn)照作步驟及現(xiàn)象），說明猜想Ⅲ成立。
【分析討論】
①含有稀硫酸的硫酸亞鐵溶液久置空氣中生成硫酸鐵和水，其化學(xué)方程式為

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

4FeSO₄+2H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

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②為了防止硫酸亞鐵溶液變成硫酸鐵，可采取的一種措施是

密封保存或者向硫酸亞鐵溶液加鐵粉

密封保存或者向硫酸亞鐵溶液加鐵粉

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【拓展應(yīng)用】
通過上述探究，發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵和硫酸鐵在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，我們還學(xué)習(xí)過哪些物質(zhì)之間可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化的，請(qǐng)舉例說明

一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸鈣或氫氣和水（合理即可）

一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸鈣或氫氣和水（合理即可）

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