小明和小華決定對黃銅（銅鋅合金）中的銅元素含量進行測定探究：小華稱取10g黃銅樣品，量取60g稀硫酸平均分成六等份，依次加入到盛有黃銅的燒杯中，當小明觀察到無氣泡冒出時記錄了以如表格數據：
| 次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入稀鹽酸質量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 燒杯中剩余固體的質量（g） | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 4.8 | 3.5 | 3.5 |
（1）硫酸（H2SO4）中硫元素和氧元素的質量比為
1：2
1：2
；（最簡整數比）（2）黃銅中銅的質量分數；
（3）分別計算出恰好完全反應時消耗的H2SO4的質量和產生氫氣的質量？（用方程式計算，并寫出解答過程）
【考點】根據化學反應方程式的計算；元素質量比的計算．
【答案】1：2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3