Ⅰ．離子反應是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：
（1）溶液中只存在四種離子，各離子個數(shù)比為Cl-：SO2-4：Fe3+：M=2：2：3：3，（不考慮水的電離），則M為 DD。
A．OH-
B．Mg2+
C．Na+
D．NO-3
Ⅱ.某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干種離子組成，取適量溶液進行如圖1實驗：
（2）根據(jù)以上實驗判斷，溶液中肯定存在的離子有 CO2-3、Na+、SO2-4CO2-3、Na+、SO2-4：肯定不存在的離子有 Cu2+、Ba2+、Fe3+Cu2+、Ba2+、Fe3+。
（3）少量的氣體1通入澄清石灰水的離子反應方程式 CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OCO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
Ⅲ.某興趣小組同學向一定體積Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液。
（4）能正確表示溶液導電能力隨滴入溶液體積變化的是曲線（圖2）②②（填①或②）
（5）向一定體積Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4至中性，涉及的離子反應方程式 Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。
C
l
-
：
S
O
2
-
4
：
F
e
3
+
：
M
=
2
：
2
：
3
：
3
N
O
-
3
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
B
a
2
+
+
2
O
H
-
+
2
H
+
+
S
O
2
-
4
=
B
a
S
O
4
↓
+
2
H
2
O
B
a
2
+
+
2
O
H
-
+
2
H
+
+
S
O
2
-
4
=
B
a
S
O
4
↓
+
2
H
2
O
【答案】D；、Na+、；Cu2+、Ba2+、Fe3+；CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②；
C
O
2
-
3
S
O
2
-
4
B
a
2
+
+
2
O
H
-
+
2
H
+
+
S
O
2
-
4
=
B
a
S
O
4
↓
+
2
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/5 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.6
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-
1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
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（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6
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