氮元素對動植物有重要作用，研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。
Ⅰ．（1）在實驗室中由固體物質制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為

b

b

→

h

h

→

g

g

→

d

d

→

c

c

→i（按氣流方向表示導管連接順序），儀器E中的堿石灰

不能

不能

（填“能”或“不能”）用無水CaCl₂替代。

Ⅱ．氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖所示：

（2）一段時間后，觀察到裝置H中有白煙生成，該白煙成分是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（寫化學式）。
（3）再經過一段時間觀察到裝置Ⅰ中溶液變成藍色，用離子方程式解釋裝置Ⅰ中溶液變成藍色的原因是

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（4）工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可以用

B

B

（填標號）作為罐體材料；
A．鎂
B．鐵
C．鋅
D．銅
此罐體材料的金屬在工業上常采用冶煉的方法為

CO還原赤鐵礦

CO還原赤鐵礦

。
Ⅲ．將反應3O₂+4NH₃═2N₂+6H₂O設計成原電池，其裝置示意圖如圖（A、B為鉑電極）。

（5）該電池的正極為

B

B

（填“A”或B）電極，負極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

，反應進行一段時間，溶液的堿性

減弱

減弱

（填“增強”、“減弱”或“不變”）。
（6）下列含氮物質參與的變化中屬于吸熱反應的是

①

①

（填標號）。
①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌
②氨的催化氧化
③銅與濃硝酸的反應
④硝酸銨固體投入水中