某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。

回答下列問題:
(1)試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)可抽動銅絲的作用是 抽動銅絲,以隨時止反應抽動銅絲,以隨時止反應。
(3)試管Ⅱ中現象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色,可證明 SO2具有漂白性SO2具有漂白性;試管Ⅲ中現象為 石蕊溶液顯紅色石蕊溶液顯紅色,可證明 SO2溶于水顯酸性SO2溶于水顯酸性。
(4)試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團塞住,其作用是 吸收SO2氣體,防止空氣污染吸收SO2氣體,防止空氣污染;發生反應的化學方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
(5)該裝置中的一處錯誤可能導致實驗無法完成,請指出:試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口。
(6)①實驗開始時,取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后,銅絲還有剩余,且能伸入溶液內,但發現繼續加熱,銅絲不再溶解。該小組同學根據所學化學知識認為還有一定的硫酸剩余,你認為原因是 反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應。
②該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質量為bg(假設反應前后溶液的體積不變),則剩余硫酸的物質的量濃度為 18-125(a-b)4V18-125(a-b)4Vmol/L。
△
△
125
(
a
-
b
)
4
V
125
(
a
-
b
)
4
V
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;抽動銅絲,以隨時止反應;品紅溶液褪色;SO2具有漂白性;石蕊溶液顯紅色;SO2溶于水顯酸性;吸收SO2氣體,防止空氣污染;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口;反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應;18-
△
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(
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b
)
4
V
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.6
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