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          某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。

          回答下列問題:
          (1)試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為
          Cu+2H2SO4(濃)
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          (2)可抽動銅絲的作用是
          抽動銅絲,以隨時止反應
          抽動銅絲,以隨時止反應

          (3)試管Ⅱ中現象為
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ,可證明
          SO2具有漂白性
          SO2具有漂白性
          ;試管Ⅲ中現象為
          石蕊溶液顯紅色
          石蕊溶液顯紅色
          ,可證明
          SO2溶于水顯酸性
          SO2溶于水顯酸性

          (4)試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團塞住,其作用是
          吸收SO2氣體,防止空氣污染
          吸收SO2氣體,防止空氣污染
          ;發生反應的化學方程式為
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

          (5)該裝置中的一處錯誤可能導致實驗無法完成,請指出:
          試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口
          試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口

          (6)①實驗開始時,取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后,銅絲還有剩余,且能伸入溶液內,但發現繼續加熱,銅絲不再溶解。該小組同學根據所學化學知識認為還有一定的硫酸剩余,你認為原因是
          反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應
          反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應

          ②該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質量為bg(假設反應前后溶液的體積不變),則剩余硫酸的物質的量濃度為
          18-
          125
          a
          -
          b
          4
          V
          18-
          125
          a
          -
          b
          4
          V
          mol/L。

          【答案】Cu+2H2SO4(濃)
          CuSO4+SO2↑+2H2O;抽動銅絲,以隨時止反應;品紅溶液褪色;SO2具有漂白性;石蕊溶液顯紅色;SO2溶于水顯酸性;吸收SO2氣體,防止空氣污染;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口;反應中濃硫酸被消耗的同時生成水,濃硫酸逐漸變稀,而Cu不能與稀硫酸反應;18-
          125
          a
          -
          b
          4
          V
          【解答】
          【點評】
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          發布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.6
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            發布:2024/12/30 7:30:1組卷:193引用:5難度:0.7
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