銅是人類較早冶煉的金屬，黃銅礦是分布最廣的銅礦物在地表易風化成孔雀石。
Ⅰ.古法煉銅
如圖為古法煉銅流程，以孔雀石和木炭為原料，經高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅。
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查閱資料：①孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3受熱分解生成CuO、H2O和CO2。
②銅的熔點1083.4℃，氧氣充足時炭火溫度可達1200℃左右。
（1）Cu2（OH）2CO3受熱分解的反應方程式是 Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑。
（2）工藝中木炭的主要作用有兩個：①作燃料作燃料；②直接與氧化銅反應生成銅。
（3）球形容器封蓋后保留細小通氣孔的目的是 防止容器內因氣體增多、壓強增大而炸裂防止容器內因氣體增多、壓強增大而炸裂。
（4）此法冶煉產物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是 煅燒的溫度高于銅的熔點，反應過程中銅熔化成液體，冷卻至室溫后凝固成塊狀煅燒的溫度高于銅的熔點，反應過程中銅熔化成液體，冷卻至室溫后凝固成塊狀。
Ⅱ.現代煉銅
如圖為現代工業用黃銅礦火法煉銅的部分流程。
（5）爐氣中含有SO2，直接排放易造成的環境問題是 酸雨酸雨。工廠生產過程中常用 石灰漿石灰漿（選填“石灰水”或“石灰漿”）吸收爐氣。
（6）吹煉過程中，冰銅中的FeS在高溫下被氧化成氧化亞鐵和SO2，請寫出該反應的化學方程式 2FeS+3O2 高溫 2FeO+2SO22FeS+3O2 高溫 2FeO+2SO2。
（7）精煉時豎爐內部進氣管常設計成環形（如圖），該設計的優??點是 增大反應物的接觸面，使反應更充分（或提高CO的利用率）增大反應物的接觸面，使反應更充分（或提高CO的利用率）。
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高溫
高溫
【答案】Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；作燃料；防止容器內因氣體增多、壓強增大而炸裂；煅燒的溫度高于銅的熔點，反應過程中銅熔化成液體，冷卻至室溫后凝固成塊狀；酸雨；石灰漿；2FeS+3O2 2FeO+2SO2；增大反應物的接觸面，使反應更充分（或提高CO的利用率）
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高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：196引用：2難度：0.7
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