五氧化二碘是一種重要的工業試劑，常溫下為白色針狀結晶，可用于除去空氣中的一氧化碳。請回答下列問題：
（1）已知：①2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）ΔH₁=-75.6kJ/mol
②I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）ΔH₂=-1377.2kJ/mol
則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

。
（2）結合反應①和反應②分析，I₂在CO轉化為CO₂的反應中所起的作用是

催化劑

催化劑

。
（3）若在恒溫恒容的密閉體系中進行上述反應②，下列不能說明反應②達到平衡狀態的是

BC

BC

（填序號）。
A.混合氣體的密度保持不變
B.CO和CO₂的物質的量相等
C.v（CO）=v（CO₂）
D.混合氣體的平均分子量不變
（4）10°C時，某恒容密閉容器中充有足量的I₂O₅（s），向該容器中充入CO發生反應②，充入CO的物質的量與平衡時CO₂的物質的量的關系如圖甲所示。若降低溫度，θ值

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），理由是

反應II為放熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，導致c（CO₂）增大，c（CO）減小，θ值增大

反應II為放熱反應，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，導致c（CO₂）增大，c（CO）減小，θ值增大

。

（5）圖乙是不同溫度下CO的平衡轉化率隨CO₂的移出率的關系[CO₂的移出率=

n

（

C

O

2

試劑移出量

）

n

（

理論生成量

）

×100%]：
①20℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO和足量I₂O₅，反應達到平衡后固體質量減小8g。該溫度下反應的平衡常數K=

1

243

1

243

（ 可用分數表示）。
②圖中a=

62.5

62.5

。