學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行鎂帶與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)足量鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后出現(xiàn)了灰白色沉淀，而與稀硫酸反應(yīng)后，未有此現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)這一異常現(xiàn)象開展探究。
【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有過量的鎂或反應(yīng)生成的氯化鎂。
（1）①取灰白色固體樣品，加入

稀鹽酸（合理即可）

稀鹽酸（合理即可）

，無氣泡產(chǎn)生，灰白色固體不含鎂。
②取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl₂晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl₂晶體全部

溶解

溶解

，灰白色固體不含MgCl₂。
【探究二】：探究灰白色固體產(chǎn)生的原因。

用如圖1所示裝置（平底燒瓶已固定）分別進(jìn)行鎂帶與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示。
足量鎂帶和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間/min	2	4	6	8	12	16	18	20	放置過夜
溶液pH	5.8	7.4	8.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0	10.2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	大量氣泡、無沉淀生成		鎂帶慢慢溶解，氣泡量減少，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，使鎂條與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的操作是

將銅絲向下按，使鎂帶與液體接觸

將銅絲向下按，使鎂帶與液體接觸

。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)：①產(chǎn)生灰白色沉淀需

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）條件；②灰白色沉淀產(chǎn)生和

OH^-

OH^-

（填離子符號(hào)）有關(guān)。
（4）為證實(shí)灰白色沉淀中含有Cl^-，小趙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：過濾，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，繼續(xù)滴加

硝酸銀溶液

硝酸銀溶液

，出現(xiàn)白色沉淀，他得出結(jié)論：灰白色沉淀中含有Cl^-。
【結(jié)論】：鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生灰白色沉淀與溶液中的氯離子有關(guān)。
（5）圖2是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化情況。根據(jù)圖示可得出：實(shí)驗(yàn)中鹽酸生成的氫氣體積

=

=

稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積（填“＞、=、＜”）；反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少的原因是

反應(yīng)放熱，完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低

反應(yīng)放熱，完全反應(yīng)后不再放熱，溫度降低

。
（6）資料顯示：灰白色沉淀為堿式氯化鎂，它存在多種組成，受熱后分解生成MgO、H₂O和HCl,為進(jìn)一步探究灰白色沉淀Mg₂（OH）_xCl_y?nH₂O組成，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①組裝儀器，

檢查裝置的氣密

檢查裝置的氣密

；
②取20.65gMg₂（OH）_xCl_y?nH₂O于A中，按圖3示裝入其他藥品（均足量）；
③打開止水夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N₂后，關(guān)閉止水夾；
④稱量C質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)為120.0g；
⑤點(diǎn)燃酒精燈加熱至A中固體完全分解，繼續(xù)通入一段時(shí)間N₂；
⑥稱量C質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)為123.65g,稱量A中殘留固體質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)為8.0g；
⑦數(shù)據(jù)處理。

【交流討論】
（7）步驟5通N₂的目的是

將A中氣體全部趕到B、C裝置，使測(cè)定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確

將A中氣體全部趕到B、C裝置，使測(cè)定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確

。
（8）D的作用是

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C

。
（9）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)完整寫出該堿式氯化鎂的化學(xué)式

Mg₂（OH）₃Cl?4H₂O

Mg₂（OH）₃Cl?4H₂O

。