AgI是難溶于水的黃色沉淀，在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設計如下實驗探究某種條件對AgI膠體粒子所帶電性的影響：
實驗①：將稀AgNO₃溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到AgI膠體Ⅰ；
實驗②：將稀KI溶液逐滴加入過量的稀AgNO₃溶液中，得到AgI膠體Ⅱ；
實驗③：將提純后的AgI膠體Ⅰ與AgI膠體Ⅱ進行混合，出現了黃色沉淀。
完成下列填空：
（1）寫出制備AgI膠體Ⅰ的化學方程式：

AgNO₃+KI=AgI（膠體）+KNO₃

AgNO₃+KI=AgI（膠體）+KNO₃

。證明得到分散系屬于膠體可采用的簡易方法是

丁達爾現象

丁達爾現象

。
確認AgI膠體Ⅰ中膠體粒子所帶電性的實驗方法稱為

電泳

電泳

。
（2）提純AgI膠體的方法如圖所示。材料X稱為

半透膜

半透膜

。用該法提純AgI膠體Ⅱ，進入蒸餾水中而被除去的微粒有

K⁺、NO₃^-、Ag⁺

K⁺、NO₃^-、Ag⁺

（寫出三種）。
（3）本實驗的探究結論是制備AgI膠體時

反應物的相對用量

反應物的相對用量

對膠體粒子所帶電性

有

有

（選填“有”或“無”）影響。簡述作出此判斷的理由。

實驗③中兩種提純后的AgI膠體混合后出現了聚沉現象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反

實驗③中兩種提純后的AgI膠體混合后出現了聚沉現象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反

。
（4）有同學認為在進行實驗③時無需提純，直接將實驗①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究結論。判斷他的說法是否合理并說明理由。

不合理，實驗①得到的AgI膠體Ⅰ中含有過量的KI，實驗②得到的AgI膠體Ⅱ中含有過量的AgNO₃，若未提純除去，則混合時KI與AgNO₃也會生成AgI沉淀，無法確認膠體是否發生了聚沉

不合理，實驗①得到的AgI膠體Ⅰ中含有過量的KI，實驗②得到的AgI膠體Ⅱ中含有過量的AgNO₃，若未提純除去，則混合時KI與AgNO₃也會生成AgI沉淀，無法確認膠體是否發生了聚沉

。