高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機物的氧化劑。某小組同學在實驗室制備高鐵酸鉀。
實驗Ⅰ．制備次氯酸鉀
實驗裝置如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收Cl₂O制備次氯酸鉀溶液。

已知：Cl₂O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂。
（1）裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是

觀察裝置A中產生氣泡的速率來調節氣體的流速

觀察裝置A中產生氣泡的速率來調節氣體的流速

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（2）裝置B中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl

2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl

。若裝置B無冷卻裝置，則進入裝置C中的Cl₂O會大量減少，其原因是

該反應放熱，溫度升高Cl₂O會分解

該反應放熱，溫度升高Cl₂O會分解

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實驗Ⅱ．制備高鐵酸鉀
查閱資料知K₂FeO₂的部分性質如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；
②在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定；
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃的催化作用下發生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂。
（3）在攪拌下，將FeCl₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液（含KOH）中即可制取K₂FeO₄，寫出該反應的離子方程式：

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。該操作不能將KClO飽和溶液（含KOH）滴加到FeCl₃飽和溶液中，其原因是

生成的K₂FeO₄在Fe³⁺和Fe（OH）₃的催化作用下會發生分解

生成的K₂FeO₄在Fe³⁺和Fe（OH）₃的催化作用下會發生分解

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（4）工業上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品（雜質只有KCl）中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全FeO₄^2-全部被還原成Fe²⁺），再調節pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為

82.5%

82.5%

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