FeCl3是重要的化工產(chǎn)品，某小組設計如圖實驗裝置制備氯化鐵并探究其性質(zhì)。
已知：FeCl3易升華、遇水蒸氣易潮解。
（1）A中反應的化學方程式為 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 還原性還原性（填“氧化性”“還原性”或“酸性”）。
（2）B中的試劑是 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液。C的作用是 干燥Cl2干燥Cl2。
（3）E裝置中冰水浴的作用是 冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3。
（4）F中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）上述實驗裝置存在兩處缺陷：一是 制備產(chǎn)品的導氣管太細，易堵塞制備產(chǎn)品的導氣管太細，易堵塞；二是 E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解。
（6）經(jīng)改進，繼續(xù)完成實驗。實驗完畢后，取產(chǎn)品探究其性質(zhì)：
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| ① | 取少量固體溶于蒸餾水，滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
| ② | 取少量固體溶于稀硫酸 | 固體溶解，無氣泡產(chǎn)生 |
不能
不能
（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)品中是否含有鐵單質(zhì)，理由是 若固體中含有單質(zhì)Fe,當固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會看到固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
若固體中含有單質(zhì)Fe,當固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會看到固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
（用文字描述）。【答案】KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；還原性；飽和氯化鈉溶液；干燥Cl2；冷凝，使升華的FeCl3凝結(jié)，便于收集FeCl3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；制備產(chǎn)品的導氣管太細，易堵塞；E和F之間缺少除水裝置，使FeCl3遇水蒸氣潮解；不能；若固體中含有單質(zhì)Fe，當固體溶于稀硫酸，單質(zhì)鐵與溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，依然會看到固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5