鈉及其化合物在人類生產生活中有著重大的作用。某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續實驗。
Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制備成Na₂CO₃。

①反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經檢驗該白色固體是NaHCO₃。裝置丙中反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②用裝置丙中產生的固體制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒，最后一步發生反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
Ⅱ.測定產品純度
用如圖所示裝置測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數。

實驗步驟如下：
a.按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性；
b.稱取50g混合物放入硬質玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質量；
c.打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數分鐘；
d.關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體；
e.打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數分鐘后拆下裝置，再次稱量U形管D的質量。
①經測量，反應前后U形管D質量增重1.32g,樣品中Na₂CO₃的質量分數為

89.92%

89.92%

，若無E裝置，則測得的Na₂CO₃的質量分數將

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②產品純度也可以通過B裝置的質量變化進行計算，稱取m₁g混合物放入硬質玻璃管中充分加熱，反應后硬質玻璃管中固體質量為m₂g,樣品中Na₂CO₃的質量分數為

84

m

2

-

53

m

1

31

m

1

×100%

84

m

2

-

53

m

1

31

m

1

×100%

（用含m₁、m₂的式子表示）。