氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1。
已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全。
（2）實(shí)驗(yàn)室常利用鹵塊先制備出MgCl2溶液，再加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O。該過程的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥。
（3）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
已知：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，Mg（ClO3）2?6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol,如圖2是幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和21mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74.75%74.75%。
②在測定過程中，使用酸式滴定管滴定，選出其正確操作并按序列出字母：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→ee→aa→bb→dd→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)→重復(fù)操作2～3次
a.輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
b.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
c.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
d.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
e.裝入K2Cr2O7溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
f.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
g.加入指示劑
③下列關(guān)于滴定分析，正確的是 CDCD。
A．使用堿式滴定管時(shí)捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位，擠捏乳膠管
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C．滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定測得的體積比實(shí)際消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得體積比實(shí)際消耗的小
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全；冷卻結(jié)晶；74.75%；e；a；b；d；CD
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5