電子工業中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
回答下列問題：
（1）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是 Fe2O3Fe2O3。（填寫化學式）
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是 抑制Fe3+水解抑制Fe3+水解。
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表。
| Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
。（5）上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循環利用的物質是
Cu2（OH）2CO3
Cu2（OH）2CO3
。（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入氨水，此離子沉淀完全（離子濃度≤10-5）時溶液的pH為
11.1
11.1
（已知25℃時K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
=
1
.
8
×
1
0
-
11
【答案】Fe2O3；抑制Fe3+水解；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；3.2≤pH＜4.7；Cu2（OH）2CO3；11.1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/10/12 5:0:1組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1