當(dāng)前位置：
試題詳情
研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ?mol-1
（1）2NO（g）+2CO（g）催化劑2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ?mol-1-746.50 kJ?mol-1，該反應(yīng)在低溫低溫下能自發(fā)進(jìn)行。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程（0～15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。
①計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)v（N2）=0.01mol?L-1?min-10.01mol?L-1?min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（CO2）c（N2）c2（NO）c2（CO）K=c2（CO2）c（N2）c2（NO）c2（CO）平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將不不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是ACAC。（填字母）
A．增大CO濃度
B．升溫
C．減小容器體積
D．加入催化劑
Ⅱ．SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2Ka2=6.0×10-7
（3）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)
（4）如圖2所示的電解裝置，酸性條件下，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2ONO+6H++5e-=NH4++H2O；若通入的NO體積為4.48L（標(biāo)況下），則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為3232g。
催化劑
c
2
（
C
O
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
c
2
（
CO
）
c
2
（
C
O
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
c
2
（
CO
）
【答案】-746.50 kJ?mol-1；低溫；0.01mol?L-1?min-1；K=；不；AC；電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)；NO+6H++5e-=NH4++H2O；32
c
2
（
C
O
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
c
2
（
CO
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3