在溫度為370℃時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡。如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）20s至40s內v（N2O4）為 0.0010.001mol?L-1?s-1。
（2）反應到達平衡時，N2O4的平衡轉化率為 60%60%。
（3）請計算該反應的化學平衡常數 0.36mol/L0.36mol/L。
（4）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。
| T/K | 320℃ | 330℃ |
| K值 | 0.022 | 0.26 |
吸熱
吸熱
（選填“吸熱”或“放熱”）。（5）該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
ab
ab
。a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c（NO2）不變
c.v正（N2O4）=v逆（NO2）
d.c（NO2）=c（N2O4）
【答案】0.001；60%；0.36mol/L；吸熱；ab
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7