Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）與硅原子未成對(duì)電子數(shù)相同的第四周期元素共有 44種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是 鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)。
（3）KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[AI（OH）4]形式存在。其中[Al（OH）4]為配離子，中心原子的雜化類型是 sp3雜化sp3雜化。該K[AI（OH）4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、ABAB（填字母代號(hào)）。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）（CN）2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN-互為等電子體的分子 N2、CON2、CO，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C。（填元素符號(hào)）
（5）氯化銫熔點(diǎn)：645℃，沸點(diǎn)：1290℃；氯化鋁熔點(diǎn)：190℃，在180℃時(shí)開始升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是 氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bmm,則氯化銫晶體密度為 =505.53×10218NA（a+b）3g=505.53×10218NA（a+b）3gg?cm-3（用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表示，列出算式即可）
505
.
5
3
×
10
21
8
N
A
（
a
+
b
）
3
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8
N
A
（
a
+
b
）
3
【答案】3d54s1；4；鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)；sp3雜化；AB；N2、CO；N＞O＞C；氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低；=g
505
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5
3
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21
8
N
A
（
a
+
b
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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