電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學(xué)興趣小組利用過量稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎，再按如下設(shè)計(jì)方案處理：
查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
（1）步驟中分離得到藍(lán)色溶液A的操作M名稱是 過濾過濾，粉碎的目的是 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。
（2）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是 CuSO4、H2SO4CuSO4、H2SO4（填化學(xué)式）。
（4）該方案中加入過量的鐵粉目的是 使硫酸銅和硫酸完全反應(yīng)使硫酸銅和硫酸完全反應(yīng)；從淺綠色溶液B得到硫酸亞鐵晶體常要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
（5）銅制品在空氣中發(fā)生銹蝕生成銅銹【Cu2（OH）2CO3】。根據(jù)銅銹主要成分的元素組成，可以判斷出銅生銹除了具備鐵生銹應(yīng)有的條件外，還需要空氣中的CO2共同參與反應(yīng)，寫出銅在潮濕的空氣中生成銅銹的化學(xué)方程式 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。
△
【答案】過濾；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CuSO4、H2SO4；使硫酸銅和硫酸完全反應(yīng)；降溫結(jié)晶、過濾；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5
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