在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下探究：
【實驗探究1】根據酸堿指示劑的顏色變化來判斷反應是否發生。
某同學在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，再逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察實驗現象。
（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應時，觀察到的實驗現象為 溶液由紅色突然變為無色溶液由紅色突然變為無色。
（2）該反應的化學方程式為 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
【實驗探究2】根據化學反應過程中能量變化來判斷反應是否發生。
【查閱資料】NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。
某同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合（注：所用溶液溶質質量分數很小，密度均相等），用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
| 編號 | 鹽酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | x |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 14 |
7
7
。【實驗探究3】根據化學反應過程中溶液的電導率變化來判斷反應是否發生。
某同學向一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，并用電導率傳感器測溶液的電導率變化（如圖所示）。
【查閱資料】
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（4）C點表示的溶液中的溶質為
氯化鈉、氯化氫
氯化鈉、氯化氫
（填名稱）。（5）下圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為
acbd
acbd
（填序號）。
【實驗反思】
（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量稀鹽酸后，可以加入
AC
AC
（填序號）來證明兩者一定發生了反應。A．Na2CO3粉末
B．AgNO3溶液
C．Zn粒
D．無色酚酞溶液
【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】溶液由紅色突然變為無色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；7；氯化鈉、氯化氫；acbd；AC
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：1難度：0.6
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7