環(huán)境保護日益受到人們的重視。
（1）CO還原NO的反應機理及相對能量如圖（TS表示過渡態(tài)）：

反應過程中速率最慢步驟的熱化學方程式為

2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH=+398.4kJ?mol^-1

2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH=+398.4kJ?mol^-1

。
（2）用H₂還原NO的反應為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-752kJ?mol^-1。為研究H₂和NO的起始投料比對NO平衡轉化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H₂和NO發(fā)生反應，實驗結果如圖。

T₁、T₂、T₃中溫度最高的是

T₃

T₃

，判斷的理由是

反應ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO平衡轉化率下降，其他條件相同時T₃溫度下NO轉化率最低

反應ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，NO平衡轉化率下降，其他條件相同時T₃溫度下NO轉化率最低

。
（3）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂（HNO₂為弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：

HNO₂-2e^-+H₂O=3H⁺+

NO

-

3

HNO₂-2e^-+H₂O=3H⁺+

NO

-

3

。
（4）摻入Fe₃O₄、MgO改性活性炭后可以用于除去廢水中的

NH

+

4

（NH₃?H₂O）、

PO

3

-

4

等。
①用離子方程式解釋NH₄Cl溶液呈酸性的原因：

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。
②實驗發(fā)現(xiàn)，吸附后的材料中新生成了Mg₃（PO₄）₂?8H₂O和Fe₃（PO₄）₂?8H₂O，說明除去

PO

3

-

4

主要是因為發(fā)生了化學沉淀作用。實驗發(fā)現(xiàn)，改性活性炭對

NH

+

4

、

PO

3

-

4

混合溶液中

PO

3

-

4

的去除效果比單一磷酸鹽溶液更好，可能的原因是

NH

+

4

溶液呈弱酸性，酸性環(huán)境中MgO、Fe₃O₄部分溶解導致Mg²⁺、Fe²⁺濃度上升，和

PO

3

-

4

反應生成Mg₃（PO₄）₂?8H₂O和Fe₃（PO₄）₂?8H₂O沉淀的速率上升，增大了

PO

3

-

4

的去除率

NH

+

4

溶液呈弱酸性，酸性環(huán)境中MgO、Fe₃O₄部分溶解導致Mg²⁺、Fe²⁺濃度上升，和

PO

3

-

4

反應生成Mg₃（PO₄）₂?8H₂O和Fe₃（PO₄）₂?8H₂O沉淀的速率上升，增大了

PO

3

-

4

的去除率

。