四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應器中，再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。（裝置C中的試劑Ⅹ未畫出）
Ⅰ．圖1為實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO2]和濃鹽酸，A中發生反應的化學方程式為 Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有 安全瓶防止倒吸安全瓶防止倒吸作用。
（3）試劑Ⅹ可能為 ACAC（填標號）。
A．無水氯化鈣 B．濃硫酸 C．五氧化二磷 D．堿石灰
（4）用錫花代替錫粒的目的是 增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率。
（5）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式為 SnCl4+2H2O=SnO2+4HClSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。
Ⅱ．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是 溫度計水銀球位置不對溫度計水銀球位置不對、Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置。
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅。某同學設計下列實驗測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發生反應的方程式為Fe2++Cr2O2-7+H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
若達到滴定終點時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：95.20%95.20%（結果保留4位有效數字）。
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；安全瓶防止倒吸；AC；增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率；SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；溫度計水銀球位置不對；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置；95.20%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：54引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5