某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 2A?B2A?B。
（2）若降低溫度，則該反應的正反應速率 減慢減慢，逆反應速率 減慢減慢（均填“加快”“減慢”或“不變”）。
（3）第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v （正） ＞＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）0～4 min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為 0.10.1mol?L-1?min-1。
（5）能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態的依據是 a、ba、b （填字母代號）。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（A）不變 c.容器中氣體密度不變 d.c（A）=c（B）
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡狀態的判斷．
【答案】2A?B；減慢；減慢；＞；0.1；a、b
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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