2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO₂的資源化可以推動經濟高質量發展和生態環境質量的持續改善。
Ⅰ．二氧化碳催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯（C₂H₄）的反應為：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，該過程分兩步進行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.3kJ?mol^-1
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-210.5kJ?mol^-1
（1）△H=

-127.9

-127.9

kJ/mol,該反應在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行。
（2）在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比[n（H₂）：n（CO₂）=x]對CO₂平衡轉化率的影響如圖所示。據圖判斷：

①a

＞

＞

3（填“＞”、“＜”或“=”）；
②K_M

＞

＞

K_N（填“＞”、“＜”或“=”）。
理由是。
Ⅱ．以CO₂與NH₃為原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]。主要反應可表示為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0。
（1）T℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH₃和1molCO₂，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則該反應平衡常數K=

1

1

。若保持其他條件不變，向該容器中再加入1molCO₂和1molH₂O，NH₃的轉化率將

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態的是

②③⑥

②③⑥

（填字母）。
①單位時間內生成1molCO₂（g）同時消耗了1molCO（NH₂）₂（s）
②混合氣體的壓強不變
③混合氣體的密度保持不變
④2v_正（NH₃）=v_逆（CO₂）
⑤平衡時c（NH₃）：c（CO₂）：c（H₂O）=2：1：1
⑥斷裂6molN-H鍵同時斷裂2molO-H鍵