在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下探究：
（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。

由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并

放出

放出

（填“吸收”或“放出”）熱量。
（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

由如圖可知，該反應的微觀實質是

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結合生成水分子

。
【交流討論】同學們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已經發生。
（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。

步驟	現象	結論
實驗：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液	① 不產生紅褐色沉淀 不產生紅褐色沉淀	證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液	出現白色沉淀	證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干	② 白色固體 白色固體 產生	證明有NaCI生成

【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應。
【評價反思】
（1）有同學認為，通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是

氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀

氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀

，要得出正確的結論，可選擇的試劑有

紫色石蕊試液

紫色石蕊試液

（舉一種即可）。
（2）運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH₃?H₂O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥（硫酸銨），寫出該反應的化學方程式

2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O

2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O

。
（3）多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。