某小組同學探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的成分。
（1）銀氨溶液稱為 Tollen試劑，在實驗室中常用來檢驗醛基的存在。該反應中，通過“銀鏡”現象，可知銀氨溶液做

氧化

氧化

劑。
（2）探究制備銀氨溶液過程中沉淀的顏色。
已知：常溫下氫氧化銀極不穩定，Ag⁺與OH^-在溶液中會轉化為棕褐色Ag₂O沉淀。
[實驗Ⅰ]（實驗中所用氨水均為新制）：

實驗操作	試劑a	沉淀顏色
	ⅰ．2%氨水	棕褐色
	ⅱ．2%氨水（經敞口放置48h）	白色略暗
	ⅲ．2%氨水（瓶口裝有盛堿石灰的干燥管，經放置48h）	棕褐色
	ⅳ．2%氨水（事先通入少量CO2）	白色

①ⅰ中發生反應的離子方程式是

2Ag⁺+2NH₃?H₂O=Ag₂O↓+H₂O+2

NH

+

4

2Ag⁺+2NH₃?H₂O=Ag₂O↓+H₂O+2

NH

+

4

。
②經推斷，上述實驗中白色沉淀的主要成分是Ag₂CO₃。為進一步證明白色沉淀的組成，還可在上述實驗中用

（NH₄）₂CO₃

（NH₄）₂CO₃

溶液（填化學式）作為試劑a。
③實驗測得，ⅱ中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有

氨水吸收了空氣中的CO₂發生了中和反應

氨水吸收了空氣中的CO₂發生了中和反應

。
（3）探究銀氨溶液成分
[實驗Ⅱ]向ⅰ所得濁液中繼續滴加2%氨水，使沉淀溶解。將制得的銀氨溶液進行如下操作（流程中酒精的作用是減小溶質的溶解度）。

①通過實驗可證明，白色沉淀x是Ag（NH₃）₂NO₃，而不是Ag（NH₃）₂OH。將該實驗方案和現象補充完整：溶液b滴加酚酞不變紅，

向最終所得清液中加入Cu片，微熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，說明含有

NO

-

3

向最終所得清液中加入Cu片，微熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，說明含有

NO

-

3

。
②溶液b與鹽酸反應的離子方程式是

[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H⁺=AgCl↓+2

NH

+

4

[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H⁺=AgCl↓+2

NH

+

4

。
③實驗Ⅱ中制銀氨溶液的反應為Ag₂O+4NH₃?H₂O═2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+3H₂O。結合實驗Ⅰ中ⅰ的反應，也可分析得出上述關于白色沉淀x成分的結論正確，說明理由：

Ag⁺與OH^-在溶液中會轉化為棕褐色Ag₂O沉淀，而該溶液b中不會產生棕褐色沉淀，所以其中不含OH^-，白色沉淀x是Ag（NH₃）₂NO₃的結論正確

Ag⁺與OH^-在溶液中會轉化為棕褐色Ag₂O沉淀，而該溶液b中不會產生棕褐色沉淀，所以其中不含OH^-，白色沉淀x是Ag（NH₃）₂NO₃的結論正確

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