某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），經一系列操作可得到磁性鐵（Fe3O4），具體流程如圖所示：
已知：在90℃下，向沉淀中加入次氯酸鈉時所發生的主要反應如下：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3；Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O
（1）用pH試紙測定廢酸液酸堿度的操作方法為 將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取廢酸液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定廢酸液的pH將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取廢酸液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定廢酸液的pH。
（2）“沉鐵”過程中生成沉淀的反應的化學方程式為 Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4。
（3）“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表：
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 產率（%） | 43.9 | 50.6 | 86.2 | 93.0 | 92.3 | 9.6 |
7.5～8.0
7.5～8.0
，pH較低時產率較低的主要原因是 酸性較強時，四氧化三鐵能和酸反應
酸性較強時，四氧化三鐵能和酸反應
。（4）“水洗”時，為檢驗濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加
C
C
。A.稀鹽酸
B.氫氧化鈉溶液
C.硝酸銀溶液
（5）若廢酸液中硫酸亞鐵的質量分數為9.5%，則50t廢液經上述流程處理后最多可得到磁性鐵
2.42
2.42
噸（寫出詳細計算過程，結果保留兩位小數）。【答案】將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取廢酸液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，確定廢酸液的pH；Ca（OH）2+FeSO4=Fe（OH）2↓+CaSO4；7.5～8.0；酸性較強時，四氧化三鐵能和酸反應；C；2.42
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/25 12:0:1組卷：149引用：3難度：0.4
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