回答下列問題．
（1）常溫時，FeCl3 溶液的pH＜＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為NaOH和CH3COONaNaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考點】鹽類水解的原理．
【答案】＜；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；NaOH和CH3COONa；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：96引用：3難度：0.5
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（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是，滴定后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6